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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 , Ksp(AgBr)=7.7×10-13 , Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- , 浓度均为0.010mol L-1 , 向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-

【答案】D
【解析】析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)= Ksp(AgCl)/ c(Cl-)=1.56×10-10/0.01 =1.56×10-8mol/L, AgBr溶液中c(Ag+)= Ksp(AgBr) /c(Br-)=7.7×10-13/0.01 =7.7×10-11mol/L, Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= Ksp(Ag2CrO4) /c(CrO42-)=9.0×10-12/0.01 =3×10-5 , c(Ag+)越小,越容易生成沉淀,故产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-
故答案为:D本题是对溶度积应用的考查,结合所给沉淀的溶度积,计算出要使Cl-、Br-和CrO42-形成沉淀所需银离子的浓度,所需银离子浓度越小的,越先形成沉淀。

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