题目内容

18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下图的曲线中b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是B D 
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化．

分析 （1）根据图1计算出反应热，写出热化学方程式．注意物质状态，反应热符号等；催化剂能降低反应的活化能；
（2）根据平衡状态的判断依据判断；只要满足正反应速率等于逆反应速率，即可判断．

解答 解：（1）由图1可知，1molN2（g）与3molH2（g）完全反应生成2molNH3（g）的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，
所以合成氨的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，催化剂能降低反应的活化能，b活化能较低，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1；b；
（2）A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆说明：v （NH3）逆：v （H2）正═3：2不等于对应化学计量数之比，即正反应速率不等于逆反应速率，故A错误；
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3说明正反应速率等于逆反应速率，故B正确；
C．体积不变，气体的质量不变，密度也会不变，用密度不变无法区分非平衡状态和平衡状态，故C错误；
D．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是反应前后气体的总物质的量不相等的反应，当体积固定时，根据阿伏伽德罗定律可知，温度、体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，容器内气压不随时间变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，即说明可逆反应达到了化学平衡状态，故D正确．
故选B D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，平衡状态的判断依据和方法，题目难度不大，注意基础知识的应用．

练习册系列答案
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8．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1mol•L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸
9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合气体中c（CO2）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量达到一定值．
6．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液（pH=4）进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）电解后溶液的pH=1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3，其质量为2g或3.1g．（假设电解前后溶液的体积不变）
13．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
A．非金属单质分子中一定含共价键并且只有非金属原子间才能形成共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
3．下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是（　　）
A．石膏能使豆浆变成豆腐
B．明矾净水
C．花粉在水面上做布朗运动
D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路
10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（　　）
A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥
7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•mol?1412.5348612436
（3）已知：
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．
8．关于下列装置说法正确的是（　　）
A．
盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．
工作一段时间后，a极附近溶液的C（OH-）增大
C．
工作时，c极为发生氧化反应
D．
电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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