Question

碳元素与某非金属元素R形成化合物CR_x，已知CR_x分子中各原子最外层电子数之和是32，核外电子数之和为74，则R是什么元素，x等于多少？并写出R元素最高价氧化物及对应水化物的化学式。

 

Answer 1

答案：
解析：

氯元素；4；HClO4 设非金属元素R原子最外层电子数为y，R原子核外电子数为z，则根据题意有： ，可得 因为x，y，z都是正整数，且最外层电子数不超过8个，所以R元素最外层电子数为7，R原子核外电子总数是17，R是氯元素。 根据C  ，可知氯元素的最高正价为+7价。 所以其高价氧化物为Cl2O7，其最高氧化物对应水化物的化学式为HClO4。