题目内容

【题目】I.SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中,拟用下图所示流程,测定标准状况下,体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量:

(1)步骤中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。

(2)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。

d→c→e b→c→d

a→c→e d→c→a

(3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

II.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数V1

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数V2

就此实验完成下列填空:

正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写):________________。

取碱液过程中眼睛应注视_______________________。

滴定操作中,锥形瓶残留少量蒸馏水,则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);达到滴定终点时,尖嘴处尚有一滴液滴未滴下,则测得的结果____________。

【答案】I.(1)H2O2+SO2===2H++SO42-

(2)不变

(3)(22.4m/233V)×100%

II. CADBE 碱式滴定管刻度 不变 偏大

【解析】

试题分析:I.(1)步骤中加入H2O2溶液,过氧化氢具有氧化性,二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸,发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=2H+++SO42-

(2)沉淀溶解平衡中硫酸根离子浓度和钡离子浓度乘积为常数,随着加入的钡离子浓度增大,硫酸根离子浓度减小;始终是饱和溶液中的沉淀溶解平衡,应在曲线上变化;bd点不是该温度下的饱和溶液;

故答案为:不变,

(3)mg是硫酸钡的质量,硫酸钡的物质的量为=mol,根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为mol×22.4L/mol=L,故尾气中二氧化硫的体积分数==×100%;故答案为:×100%。

II.实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定,故答案为CADBE。

取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度,避免多加。

锥形瓶残留少量蒸馏水,对测定结果无影响;达到滴定终点时,尖嘴处尚有一滴液滴未滴下,则测得的结果偏大

练习册系列答案
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元素

相关信息

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Y

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P

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Q

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W

位于周期表第13

R

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化合物

X3Y4

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晶体类型



熔点/℃

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