题目内容
已知：A中装有NaNO2和NH4Cl混合溶液；B中装有碱石灰，C中有铁铈合金，D中有酚酞试液。C中发生反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
实验步骤如下：①检查装置的气密性；②用酒精灯加热NH4Cl和NaNO2饱和溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生；③再用酒精灯给铁铈合金加热至一定温度；④从胶头滴管中滴加一定浓度盐酸，不久见酚酞试液变红。
回答下列问题：
(1)写出A中两溶液间发生反应的化学方程式____________________________________，此反应为________热反应(填“放”或“吸”)。
(2)先用酒精灯加热NH4Cl、NaNO2饱和溶液的目的是__________________。
(3)C中铁铈合金的作用是____________________________，要先加热至一定温度的原因是____________________________。
(4)如果通入C中的N2、H2各有1 mol、3 mol，为什么反应后放出的热量比92.4 kJ少？
I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是
2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。