题目内容

(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四种离子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是                    。
（2）0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                    。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是                。
（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积
可以直接相加)，则c(HCl)＝    mol·L－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，
按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋
I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是        。
A．＋＝1B．2＝C．a＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3

（1）两种溶质是NH4Cl和NH3.H2O       （2）NH4++H2ONH3.H2O+Ｈ+
（3）R2Z 、 RX 、RY（３分）         （4）c(HCl)＝0.2       mol·L－1.（３分）
（5）ＡＣ
略
练习册系列答案
相关题目
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是                    （   ）
A．Fe3+、Na+、Cl─、SO42─B．Ba2+、Fe2+、Cl─、SO42─
C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+D．H+、K+、OH－、NO3─
某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是           
A．Fe2＋、K＋、NO3―、SO42―B．NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―
C．K＋、Na＋、NO3―、SO42―D．Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
下列说法错误的是                                             
A．反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0
B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H+)比纯水中的大
(6分)有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有__________，一定不含有__________。
（2）如果要检验可能存在的物质是否存在，反应的离子方程式为 __________。
下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：
A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．K＋、Mg2+、HCO3－、SO42－
C．Na+、K＋、SO42－、SO32－D．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―
C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―D．NO3―、Ag+、H+、Cl―
在C（HCO3-）="0.1" mol·L－1的溶液中， 可以大量共存的离子组是(     ) 
A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl?B．Na+、SO42-、C1?、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl?、NO3-D．Cl?、CO32?、Na+、OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网