题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
C
A错，Fe2＋、与ClO－本身不能共存，会发生氧化还原反应；B错，滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，NH4＋、Mg2＋不能共存；C正确；D错，MnO4－、H＋具有强氧化性，能氧化SO32－离子；
练习册系列答案
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(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四种离子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是                    。
（2）0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                    。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是                。
（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积
可以直接相加)，则c(HCl)＝    mol·L－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，
按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋
I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是        。
A．＋＝1B．2＝C．a＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
             
A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+
C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+Na+SO42－Fe3＋
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—
已知室温下某溶液中c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1。下列离子组在该溶液中能大量共存的是
A．OH-、Na+、SO42-、Ba2+B．NO3-、Na+、SO42-、Fe2+
C．ClO-、Na+、SO42--、K+D．NO3-、Na+、Cl-、Ca2+
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是                          
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（   ）
A．Na+、 Ba2+、OH—、SO42—B．MnO4—、Al3+、SO42—、Cl—
C．Mg2+、Na+、AlO2— OH—D．Ag+、NH4+、OH—、NO3—
下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是   （   ）
A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+
C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+
在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A  Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－　     B  Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－
C  K+、Fe2+、SO42－、Br-   　      D  Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－

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