题目内容
【题目】在2A+B
3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)
C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
试题分析：可以转化为用一种物质的浓度变化表示反应速率，然后在进行比较。不妨都用B物质表示化学反应速率。A．v(A)=0.5 mol/(L·min) ，则v(B）=1/2 v(A)=0.25 mol/(L·min)；B．v(B）=0.3 mol/(L·min)；C．v(C）=0.8 mol/(L·min) ，则v(B）=1/3 v(C)=0.8/3 mol/(L·min)；D．v(D）=1 mol/(L·min)，则v(B）=1/4v(D)=0.25 mol/(L·min)；可见反应速率最快的是v(B）=0.3 mol/(L·min)，选项B正确。
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【题目】肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．
(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．
(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．
(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
n(N2) | n(H2) | n(NH3) | |
甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
