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用43.50 g质量分数为80%的软锰矿MnO2与足量的浓盐酸完全反应，把生成的气体（假定全部逸出溶液）与足量的H2化合，最后全部通入过量的AgNO3溶液中，求生成AgCl的质量为多少克？

解析：根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    H2+Cl22HCl

    HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3可得：

        MnO2               2AgCl↓

           1                                 2

             

    所以m（AgCl）=114.8 g。

答案：114.8 g


练习册系列答案
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露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体

A.3.43 g   B.4.00 g   C.4.50 g   D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（    ）

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

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