题目内容
A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。
（1）写出E的电子式：____________。
（2）写出反应⑦的离子方程式：______________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______________________________。____________极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________________________________。
（1）
（2）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O====4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
（4）2Cl--2e-====Cl2 阴 在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+）,所以阴极附近溶液变红
解析：淡黄色粉未B应是S、AgBr、Na2O2等物质中的某一种，据B可由反应“A（固体单质）+C（气体单质）
B”，可知B为Na2O2，合理，此时C为O2，A为Na。由反应“B（Na2O2）+E（常温液态）
C（O2）+D”,可知E为H2O，D为NaOH，则反应“A（Na）
F（气体单质）+D（NaOH）”中的F为H2。由反应“D（NaOH）+I（气体单质）
E（H2O）+H+J（消毒剂）”，知J为NaClO，I为Cl2，H为NaCl。由反应“F（H2）+I（Cl2）
G”，知G为HCl。
（4）问，以Pt电极电解饱和NaCl溶液时，阴离子中还原性最强的Cl-在阳极上放电，阳极电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑。溶液中氧化性最强的H+在阴极上放电，阴极电极反应式为2H++2e-====H2↑,破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+），使阴极附近溶液呈碱性，故而显红色。
