Question

【题目】实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩尔氧化剂被还原？有多少摩尔还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）

Answer 1

【答案】解：设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z 的氧化产物。

MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

87 146 126 71

X 146g Y Z

=，得X=87g；

=，得Y=126g；

=，得Z=87g；

（1）87g÷87g/mol=1mol

（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol

（3）还原产物126g

（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L

答：1mol氧化剂被还原，有2mol还原剂被氧化，生成还原产物126g，生成的氧化产物在标准状态下体积为22.4L。

【解析】

根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，生成还原产物；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，生成氧化产物；可知MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，二氧化锰为氧化剂，氯化锰为还原产物；HCl为还原剂，有1/2的化合价升高被氧化，生成氧化产物。

解：设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z 的氧化产物。

MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

87 146 126 71

X 146g Y Z

=，得X=87g；

=，得Y=126g；

=，得Z=87g；

（1）87g÷87g/mol=1mol

（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol

（3）还原产物126g

（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L

答：1mol氧化剂被还原，有2mol还原剂被氧化，生成还原产物126g，生成的氧化产物在标准状态下体积为22.4L。