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下列物质能在自然环境中稳定存在的是
A.氯化钠
B.氯气
C.金属钠
D.过氧化钠
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A
略
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在标准壮况下,把4.48LCO
2
快速通过一定量的固体过氧化钠后,收集到了3.36L气体,则该气体的质量是
A.3.8g
B.5.6g
C.4.8g
D.6.0g
某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色溶液的试剂瓶,由于腐蚀,其标签已破损(如图:标签上部的化学式和下部的名称都不完整),根据前几天做过的实验判断,它是中学化学中常见的溶液。
请根据已掌握的知识,对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想,并设计最简单的实验进行验证。
(1)下列物质中( )有可能是这瓶溶液的溶质
A 氯酸钠 B 磷酸二氢钠 C 硝酸钠 D 硫酸钠
(2)请将你的所有可能的推测,并取溶液少许加入一种试剂进行验证,把实验操作、现象和结论填在下表中(不一定填满):
推测(写化学式)
依据的实验操作(加入验证试剂)、现象和结论
例: Na
2
SiO
3
加入盐酸,若只有白色沉淀生成者为硅酸钠溶液
①:
②:
③:
④:
在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH
3
+CO
2
+NaCl+H
2
O
NH
4
Cl+NaHCO
3
(晶体)依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为
。
C装置中稀硫酸的作用为
。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为
。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
装置之间(填写字母)连接一个盛有
的洗气装置,其作用是
。
(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管内析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂:盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水,利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器,通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体,而不是碳酸氢铵或食盐晶体,简述操作方法、实验现象及结论:
。
(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO
3
晶体的质量为5.04g,则NaHCO
3
的产率为
。
有一化合物(X)结构简式如下图,它与分别与金属钠、氢氧化钠和
碳酸氢钠反应时,不可能生成的产物是:
在水玻璃中通入少量的CO
2
气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为
A.Na
2
SiO
3
B.Na
2
SiO
3
与Na
2
CO
3
C.SiO
2
与Na
2
CO
3
D.SiO
2
、Na
2
SiO
3
及Na
2
CO
3
某固体混合物可能含有下列物质Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl,向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将放出的气体通入足量的NaOH溶液后,气体体积减少了一部分,若将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定含有Na
2
O
2
、NaHCO
3
B.混合物中一定不含有Na
2
CO
3
和NaCl
C.混合物一定不含有Na
2
O
2
和NaCl
D.混合物中一定含有Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
一定温度下,向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体,充分反应后恢复到原来的室温,下列叙述不合理的是 ( )
A.NaOH溶液浓度增大,并且放出O2
B.溶液的质量变小,有O2放出
C.NaOH的质量分数不变,有NaOH晶体析出
D.溶液中Na+的物质的量浓度不变,但物质的量减少了
甲、乙、丙、丁四个烧杯中,依次分别放入0.1 mol的Na、Na
2
O、Na
2
O
2
、NaOH,然后各加水100 g,待完全溶解后,甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是 ( )
A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙<丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙=丙
关 闭
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