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下列物质能在自然环境中稳定存在的是
A．氯化钠
B．氯气
C．金属钠
D．过氧化钠
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A
略
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在标准壮况下，把4.48LCO
2
快速通过一定量的固体过氧化钠后，收集到了3.36L气体，则该气体的质量是
A．3.8g
B．5.6g
C．4.8g
D．6.0g
某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，由于腐蚀，其标签已破损（如图：标签上部的化学式和下部的名称都不完整），根据前几天做过的实验判断，它是中学化学中常见的溶液。
请根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计最简单的实验进行验证。
（1）下列物质中（ ）有可能是这瓶溶液的溶质
A 氯酸钠 B 磷酸二氢钠 C 硝酸钠 D 硫酸钠
（2）请将你的所有可能的推测，并取溶液少许加入一种试剂进行验证，把实验操作、现象和结论填在下表中（不一定填满）：
推测（写化学式）
依据的实验操作（加入验证试剂）、现象和结论
例： Na
2
SiO
3
加入盐酸，若只有白色沉淀生成者为硅酸钠溶液
①：
②：
③：
④：
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH
3
+CO
2
+NaCl+H
2
O
NH
4
Cl+NaHCO
3
（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为
。
C装置中稀硫酸的作用为
。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为
。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
装置之间（填写字母）连接一个盛有
的洗气装置，其作用是
。
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：
。
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO
3
晶体的质量为5.04g，则NaHCO
3
的产率为
。
有一化合物（X）结构简式如下图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和
碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：
在水玻璃中通入少量的CO
2
气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为
A．Na
2
SiO
3
B．Na
2
SiO
3
与Na
2
CO
3
C．SiO
2
与Na
2
CO
3
D．SiO
2
、Na
2
SiO
3
及Na
2
CO
3
某固体混合物可能含有下列物质Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定含有Na
2
O
2
、NaHCO
3
B．混合物中一定不含有Na
2
CO
3
和NaCl
C．混合物一定不含有Na
2
O
2
和NaCl
D．混合物中一定含有Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
一定温度下，向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是 （ ）
A．NaOH溶液浓度增大，并且放出O2
B．溶液的质量变小，有O2放出
C．NaOH的质量分数不变，有NaOH晶体析出
D．溶液中Na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了
甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na
2
O、Na
2
O
2
、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是 （ ）
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙
D．丁<甲<乙=丙
关 闭
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