在标准壮况下.把4.48LCO2快速通过一定量的固体过氧化钠后.收集到了3.36L气体.则该气体的质量是A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在标准壮况下，把4.48LCO₂快速通过一定量的固体过氧化钠后，收集到了3.36L气体，则该气体的质量是

A．3.8g

B．5.6g

C．4.8g

D．6.0g

D

考查“差量法”的运用
一定要明确，由于是快速通过，部分CO₂气体来不及参加反应
由2CO₂～ O₂，可知气体的体积缩小了1.12升，也就是生成的氧气的体积，没有参加反应的CO₂的体积为2.24升；
标准状况下，两者的质量为：4.4+1.6=6.0g

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（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO₂) : n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

（5分）某同学在试管Ⅰ和试管Ⅱ中分别加入3ml稀盐酸(均足量），再将装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃同时倒入试管中。请回答下列问题：
①试管Ⅰ和试管Ⅱ发生反应的离子方程式分别为。
②加入固体后，试管（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

可以用来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液最好的是

A．加CaCl₂溶液

C．加稀盐酸

D．加澄清的石灰水

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同

下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰	B．钠燃烧时生成氧化钠
C．实验室少量钠需保存在煤油中	D．钠原子的最外层只有一个电子

200℃时,5.4 g水蒸气与15.6 gNa₂O₂充分反应,求反应中产生O₂在标准状况下的体积是多少L？

研究外界条件对金属钠和氧气反应的产物的影响采用的方法是

下列物质能在自然环境中稳定存在的是

A．氯化钠　

C．金属钠　

D．过氧化钠