题目内容

【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B.所含元素化合价升高的反应物被氧化
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

【答案】B
【解析】解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误； B．元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；
C．得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；
D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A.950 mL，111.2 g
B.500 mL，117 g
C.1 000 mL，117 g
D.任意规格，111.2 g

【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是

A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种

B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成

C. 与互为同分异构体

D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

【题目】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A. 制取并收集少量氨气

B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 制取并检验乙烯

D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

(1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。

(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。

(3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。

(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。

(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

【题目】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

A. 锌粉代替锌粒 B. 滴加少量硫酸铜溶液

C. 滴加少量98%的浓硫酸 D. 降低反应温度

【题目】下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )

A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

【题目】下列说法正确的是

A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。

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