题目内容

在一定条件下, 将6体积NO2和一定体积的NO跟4.5体积的氧气混合后,置于试管中, 并将试管倒立于水槽里, 充分反应后, 有1.5体积气体剩余, 则原来NO的体积是   　　　　　　  

[　　]

A. 3体积   B. 2体积  C. 5体积   D. 5.5体积

答案：BD
练习册系列答案
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在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则
P1
P2
为（　　）
（2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
     通电     
.
一定条件
 2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
；
（3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
试回答：①N2的转化率为
40%
40%
；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA
＞
＞
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
时间/min
浓度/mol．L		 c （N2） c （H2） c （NH3）
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
a
a
 （填序号）．
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．
（2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
压强/MPa
温度/℃		 0.1 0.5 1 10 常压为1.01x105
=101kPa
=0.1MPa
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
你认为最好选择的压强是
0.1MPa
0.1MPa
理由是：
常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
．
（2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

在一定条件下，将6体积NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气混合置于有刻度的试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余1．5体积气体，则原NO的体积为(    )

   ①5.5体积  ②5体积   ③4体积   ④3体积   ⑤2体积

A．①和④

B．②和⑤

C．③和④

D．①和⑤

 
在一定条件下，将6体积NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气混合置于有刻度的试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余1．5体积气体，则原NO的体积为(    )

   ①5.5体积  ②5体积   ③4体积   ④3体积   ⑤2体积

A．①和④

B．②和⑤

C．③和④

D．①和⑤

 

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