题目内容
在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则
为（ ）
| P1 |
| P2 |
分析：首先发生反应2CO+O2
2CO2，再发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，固体质量增重为CO的质量，据此计算CO的质量、进而计算氧气的质量，根据n=
计算各自的物质的量，最后剩余的气体为原混合物中的氧气，根据反应前后的压强之比等于反应前后的物质的量之比来计算．
| ||
| m |
| M |
解答：解：首先发生反应2CO+O2
2CO2，再发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，固体质量增重为CO的质量，故CO的质量为14g，物质的量为
=0.5mol，氧气的质量为26g-14g=12g，物质的量为
=
mol，最后剩余的气体为原混合物中的氧气，反应前后的压强之比等于反应前后的物质的量之比，故
=
=
，故选B．
| ||
| 14g |
| 28g/mol |
| 12g |
| 32g/mol |
| 3 |
| 8 |
| P1 |
| P2 |
0.5mol+
| ||
|
| 7 |
| 3 |
点评：本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，关键是根据发生的反应，利用总方程式判断固体增加的质量为CO的质量，剩余的气体为氧气．
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