Question

【题目】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ． （填写序号）
（4）反应④的离子方程式是： ．
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

Answer 1

【答案】
（1）四；Ⅷ
（2）1：2
（3）③
（4）3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【解析】解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2 ， B为SO3 ， C为B的水化物，C为H2SO4 ， D为Fe2O3 ， I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2 ， 则J为HNO3 ， L被氧化成为NO2 ， 故L可能为氨或NO2 ， 由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3 ， 由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ， 氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2 ， B为SO3 ， C为B的水化物，C为H2SO4 ， D为Fe2O3 ， 由K是一种红棕色气体，K为NO2 ， J为HNO3 ， I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3 ， L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2 ， 反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3 ， E应为Fe（OH）3 ， （1）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，所以答案是：四；Ⅷ；（2）反应⑦为Al与Fe2O3所发生的置换反应，方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 氧化铁是氧化剂，铝是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，所以答案是：1：2；（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为SO3+H2O=H2SO4的反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，所以答案是：③；（4）M中含有Fe2+和NO3﹣ ， 在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以答案是：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，所以答案是：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．