题目内容

【题目】下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C.Na2O+H2O=2NaOH D.2H2O 2H2↑+O2↑

【答案】A

【解析】

此题考查氧化还原反应的基本概念，根据化合价的变化先判断是氧化还原反应还是非氧化还原反应。

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应是歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。

B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑是一个非氧化还原反应，不符合题意。

C. Na2O+H2O=2NaOH是一个非氧化还原反应，不符合题意。

D. 2H2O 2H2↑+O2↑中，水既是氧化剂又是还原剂，不符合题意。

故正确答案为：A。

练习册系列答案
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【题目】为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2获得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。

(2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(3) ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

②300℃时，反应的平衡常数K=________。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_______(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L

C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

(4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4___0（填“>”“<”或“=”)。

方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。

(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。

【题目】对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是

A. 该反应的生成物有四种

B. 该反应属于取代反应

C. 该反应的条件是光照

D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出

【题目】由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

【题目】请写出相应化学方程式，并写出前三个反应的反应类型。

（1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反应类型：__________________________。

（2）溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热：_______________；反应类型：__________________________。

（3）苯与液溴在一定条件下反应：___________________________(注明条件)；反应类型：__________________________。

（4）苯酚钠与少量二氧化碳的反应：_________________。

（5）乙醛与银氨溶液反应制银镜：______________________。

【题目】为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下：

①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；

②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；

③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；

④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；

⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。

求：（1）该有机物的分子式为________________。

（2）确定该有机物的结构简式：___________________，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式：__________。

（3）含有苯环的A的同分异构体还有____________种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：______________________。

【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

A. CaCl2 B. CH3COONa

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【题目】过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答：

（1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

（2）使用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；________。

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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

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②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

③H2O2沸点150℃

（1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。

（2）该装置不完善的方面是________________________。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①_____________________________（用离子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2纯度测定：

①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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