题目内容

下列基础概念叙述正确的是（ ）

A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

练习册系列答案
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下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述 不正确的是（ ）

A. 石墨的电极反应：

B. 此装置能将化学能转变为电能

C. 电子由电极经导线流向石墨电极

D. 电池总反应：

向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol. L硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）

A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

A. Fe2(SO4)3 B. KNO3 C. FeSO4 D. Na2CO3

下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）

A. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

B. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

C. 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

D. 配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B

c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

下列有关说法错误的是（ ）

A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B. 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

C. 已知CH4+H2OCH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质

D. C(CH3)4的二氯代物只有2种

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓

D. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

下列实验过程中，溶液的pH大于7的是

A. 向NaCl溶液中滴加醋酸 B. 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4

C. 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D. 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液

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