题目内容
【题目】已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式。
A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________。
②A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
③由C生成E过程的化学方程式：_____________________________。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
【答案】 Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓ 0.1 mol 0.3 mol
【解析】已知A为金属单质，能与氢氧化钠溶液和稀硫酸均反应，则A是铝，所以B是氯化铝，C是偏铝酸钠，D是硫酸铝，E是氢氧化铝。
（1）根据以上分析可知A～E的化学式分别是Al、AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。（2）①铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。②A的氧化物氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。③由C生成E过程中CO2过量，因此反应的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓。（3）将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生氢气，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，则根据方程式可知消耗铝是0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×3＝0.3mol。
