Question

【题目】某小组以COCl26H2O，NH4Cl，H2O2 ， 浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag（NH3）2 OH 硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4 ， 制备X的化学方程式
（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．
①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称
②装置中安全管的作用原理
③样品中氮的质量分数表达式 ．

Answer 1

【答案】
（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O
（2）酸式滴定管；使A瓶中压强稳定； ×100%
【解析】解：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3 ， 根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，所以答案是：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以盛标准溶液盐酸的仪器为酸式滴定管，所以答案是：酸式滴定管； ②无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，所以答案是：使A瓶中压强稳定；③与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1molL﹣1﹣C2molL﹣1 ×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数= ×100%，所以答案是： ×100%．