已知X.Y.Z.W是短周期中四种非金属元素.它们的原子序数依次增大.X元素原子形成的离子只有一个质子,Z.W在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.(1)写出下列字母所代表元素的名称:X ,Y ,Z ,W .(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E.写出该反应的化学方程式 ,Y单质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出下列字母所代表元素的名称：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为，电子式为。
（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
___________________________________________________________________

（1）氢碳氮氧（每空1分）

（2）N₂+3H₂ 2NH₃（2分，没写条件、可逆符号各扣1分）；直线型；

；（各1分）
（3）NH₄⁺ + HCO₃^- + 2OH^- = NH₃ ↑+ 2H₂O + CO₃^2- （2分,写成NH₃﹒H₂O不给分）；

略

练习册系列答案

A．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

B．CO₂、NH₃、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有高的熔、沸点及硬度

D．H—F的键能为568 kJ/mol，H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，这可以说明HF分子比HCl分子稳定

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯、②C₂H₄、③CCl₄、④CO₂五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CO₂分子的空间构型是______________。

物质结构决定性质，下列叙述正确的是

A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低

B．非金属原子间不可能形成离子化合物

C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断

D．共价化合物中可能有离子键

有关下列表述
①¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素
②C₂H₄与C₆H₁₂互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素，故CO₂与SiO₂结构相似，性质相似
⑥PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A．都不正确	B．只有①③⑤正确
C．只有②④⑤正确	D．只有①②⑥正确

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

        试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L^-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe²⁺)的最大值。

元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）

A．同周期元素中X的金属性最强	B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—	D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是

A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子

B．二氧化碳与硫化羰均无还原性

C．固体硫化羰是原子晶体

D．硫化羰是一种酸性氧化物

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