Question

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3,+5	+2,+4	-3,+5	+2

        试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称       
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L^-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe ²⁺)的最大值。

Answer 1

（14分）．（1）第三周期IA族；    2Mg+CO₂==2MgO+C 
（2）金刚石
（3）离子，共价键；   
（4）5.6×10^—10   mol/L

W、R、X、Y、Z、Q、M对应元素分别为H、Na、O、N、C、P、Mg；
（1）七种元素中原子半径最大的元素是Na，位于周期表中第三周期，IA族；Z的最高价氧化物为CO₂，其反应方程式为：2Mg+CO₂=====(点燃)2MgO+C；
（2）元素碳可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的为：金刚石；
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲为Na₂O₂，存在离子键、非极性键；X可与w组成含18电子的共价化合物乙为H₂O₂；电子式为：；
（4）5.6×10^—10   mol/L
（5）铁与硝酸反应的方程式为：，1mol铁与4mol硝酸恰好完全反应生成1mol +3铁，再加入铁则发生反应：；1mol +3铁完全反应后生成1.5mol+2铁；则