Question

【题目】（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；

②氧原子的个数之比为________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。

Answer 1

【答案】5：45：662g/mol160.1molAB3质量守恒定律、阿伏加德罗定律

【解析】

（1）①根据n＝m/M可知相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为；

②根据分子式可知氧原子的个数之比为(2×5):(3×4)＝5:6。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，根据M＝m/n可知摩尔质量为1.24g÷0.2mol＝62g/mol，R的相对原子质量为62－46＝16。含R的质量为1.6 g的Na2R，其中R的物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以Na2R的物质的量为0.1mol。

（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则根据阿伏加德罗定律可知反应的方程式为A2+3B2＝2C，所以根据原子守恒可知C的化学式为AB3，根据以上分析可知推断中用到的原理理论是质量守恒定律、阿伏加德罗定律。