题目内容

【题目】苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是(　　)

A.都容易发生取代反应B.苯能被KMnO4氧化

C.苯不能发生加成反应D.都能在空气中燃烧

【答案】D

【解析】

A．乙烯中含有碳碳双键，易发生加成反应，A错误；

B．苯中不含碳碳双键，不能被KMnO4氧化，B错误；

C．在催化剂条件下，苯能和氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；

D．苯与乙烯都含碳和氢两种元素，都能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，D正确。

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。

（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的电离程度

（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

（1）图中X是_____，Ⅰ在小麦种子中主要是指_____。

（2）图中Z是_____，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_____色。

（3）图中P的结构通式为___________；写出由P形成Ⅳ的结构层次依次为________________________。

（4）鉴定Ⅳ时需使用双缩脲试剂，应先加_____，造成碱性环境，再加_____。（填试剂名称）

（5）分析如图中化合物的结构，回答问题。

该化合物中④表示_______。该化合物是由_____种氨基酸通过脱水缩合方式形成的，该化合物叫____________，若完全水解成为氨基酸则需要_______个水分子。

【题目】能用能量判断下列过程的方向的是

A、水总是自发地由高处往低处流

B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

【题目】如图装置，试管中盛有的水含几滴酚酞，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象预测错误的是 （ ）

A. 气球a被吹大 B. 试管内溶液先变红后褪色

C. U形管内红色退去 D. U形管水位d>c

【题目】化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③；

④。

(1)有机物B的名称为___________________。

(2)由D生成E的反应类型为__________________，E中官能团的名称为__________________。

(3)由G生成H所需的“一定条件”为____________________。

(4)写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式：___________________________。

(5)F酸化后可得K，X是K的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1，写出2种符合条件的X的结构简式：___________________。

(6)设计由和丙醛合成的流程图：_______________________ (其他试剂任选)。

【题目】我们的生活离不开铁元素。从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化学式）。

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

①已知：3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1

Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。

②整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。

i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

ii．在低于570℃的某温度时，发生上述反应，增加CO浓度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“减小”“不变”)。

（3）①18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。他的合成方法如下：

复分解反应ii的化学方程式为______。

②利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中CN﹣，通过试纸变蓝与否则证明食品中含有CN﹣，检测过程方案如下：

FeSO4碱性试纸用于检测HCN的工作原理为__________________________。

【题目】（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；

②氧原子的个数之比为________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。

【题目】如图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题

（1）仪器a的名称是__________。

（2）利用高锰酸钾制取并收集O2应选仪器__________(填序号),发生反应的化学方程式为__________。装入药品后,应__________,再塞上橡皮塞,收集氧气时,气体应从D的__________端通入。

（3）用CO还原Fe2O3并检验生成的气体产物,应选仪器__________(填序号);加热前应__________,目的是__________,然后用酒精灯预热,再对准固体加热。处理尾气的方法是__________。

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