题目内容
【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于；
（2）A的转化率为；
（3）B的平衡浓度为mol/L．
【答案】
（1）2
（2）60%
（3）0.8
【解析】解：（1）平衡时c（D）= 
=0.4mol/L，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比= 
： 
，c（C）：c（D）=0.4mol/L：0.4mol/L=1：1，所以x=2，
所以答案是：2；
（2.）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（A）之比=2：3，生成n（D）=0.8mol，则参加反应的n（A）= 
×n（D）= ×0.8mol=1.2mol，A的转化率= 
，
所以答案是：60%；
（3.）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（B）之比=2：1，生成n（D）=0.8mol，则参加反应的n（B）= 
×n（D）= ×0.8mol=0.4mol，剩余n（B）=（2﹣0.4）mol=1.6mol，平衡时c（B）= 
= 
=0.8mol/L，
所以答案是：0.8．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
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