题目内容
【题目】常温下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ） 
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.随着NaOH的加入， 
不断增大
D.当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3?H2O）
【答案】C
【解析】解：A．M点是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确； B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故B正确；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， 
× 
= 
，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则 减小，故C错误；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣），溶液中存在水的电离则溶液中，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3H2O），故D正确；
故选C．
A．M点是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na+）=amol，n（Cl﹣）=1mol；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， × = ；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）．
【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列说法不正确的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
