题目内容
【题目】25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类不同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
【答案】B
【解析】
A.都存在着水的电离平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正确;
B.在这两种溶液中都存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。种类相同。错误;
C.HCO3-+ H2OH2CO3+OH-; HCO3-、CO32-+H2O
H2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者,所以溶液中C(OH-)浓度CO32-大于HCO3-。因为在溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw, c(OH-)越大,c(H+)的浓度就越小。故c(H+) 后者小于前者。正确;
D.加入NaOH固体,水解平衡CO32-+H2OH2CO3-+OH-逆向移动,c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大,正确;
答案选B。
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