[题目]下列有关反应和反应类型不相符的是A. 苯与浓硝酸.浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)B. 在一定条件下.苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关反应和反应类型不相符的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)

B. 在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)

D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)

【答案】C

【解析】

A.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT,甲苯中氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故A正确；
B.苯与氯气在催化剂存在下反应制取六氯环己烷,该反应属于加成反应,故B正确；
C.由乙炔()与氯化氢在一定条件下1:1反应生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三键变为双键，属于加成反应，不属于氧化反应，故C错误；
D. 乙烯与氯化氢在在催化剂的作用下，反应生成氯乙烷，双键变为单键，属于加成反应，故D正确；

综上所述，本题选C。

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（提出猜想）

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？

问题3：氧化铜具有氧化性，能被H2、CO还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

（实验探究）

I．解决问题1

（1）需用到的药品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外，还需_________（填试剂的化学式）溶液。

（2）用胆矾晶体配制1molL-1 CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量简外，还有________（填仪器名称）。

（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？

实验内容和步骤：①_________；②_______________。

Ⅱ．解决问题2

取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答冋题：

（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_____________。

（2）从实验Ⅱ可得出的结论是_______________________。

Ⅲ．解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水CuSO4变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。

（1）X气体的摩尔质量是_________________。

（2）C装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

【题目】一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

【题目】氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

A. 在阶段I中，电源a为正极、b为负极

B. 阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯

D. 阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行

【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式___________________。

（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	除去二氧化碳中的氯化氢
C	____________	____________
D	NaOH溶液	____________

（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把_____________________，则证明试管中收集的气体是氧气。

【题目】某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。

（进行实验）

实验步骤：Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

（解释与结论）

（1）搅拌的目的是____。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是____。

（3）红褐色沉淀是____。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。