Question

【题目】氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

A. 在阶段I中，电源a为正极、b为负极

B. 阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯

D. 阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、电解池阳极发生氧化反应(或阴极发生还原反应)，阶段I中阳极H2O→H2：得到电子、发生还原反应(或阴极Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2：失去电子、发生氧化反应)，所以电源a为负极、b为正极，故A错误；

B、阶段Ⅱ中阴极发生还原反应，并且Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，结合守恒规律得到电极反应式为Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2，故B正确；

C、阶段I中阴极生成H2，阶段II中阳极生成Cl2，避免氢气和氯气直接混合发生爆炸，更有利于NaCl和NaOH的分离，故C正确；

D、Cl-的放电性强，阶段I电解NaOH溶液避免了Cl-的放电，也减少了阳离子交换膜，阶段II电解饱和食盐水，使Cl-的放电性，阴极得到Na0.44MnO2的循环使用，故D正确；

故选：A。