Question

【题目】（1）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在实验③中需加入的试剂是_______，（填化学式），在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（____）（填选项）

A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏

C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤

（2）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸汽，其体积比为1∶1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应。又知该有机物对空气的相对密度为2。

求：①有机物的相对分子质量___________；②有机物的结构简式_________________

Answer 1

【答案】 H2SO4 B 58 略

【解析】（1）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水，且乙酸与碳酸钠反应得到醋酸钠，所以步骤①是互不相溶液体的分离，采用分液的方法；醋酸钠和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来；对醋酸钠和碳酸钠，醋酸钠与硫酸反应得到醋酸，碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再蒸馏可以获得乙酸，所以在实验③中需加入的试剂是H2SO4，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③蒸馏，答案选B。（2）①该有机物对空气的相对密度为2，则有机物相对分子质量＝29×2＝58；②5.8g有机物的物质的量为5.8g÷58g/mol＝0.1mol，燃烧生成CO2和H2O蒸汽，且体积比为1：1，碱石灰在增加18.6g为CO2和H2O的质量，则n（CO2）＝n（H2O）＝18.6g÷(44g/mol+18g/mol)＝0.3mol，则有机物分子中N（C）＝0.3mol÷0.1mol＝3、N（H）＝0.3mol×2/0.1mol＝6、N（O）＝(5812×36)/16＝1，故有机物分子式为C3H6O；同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，则有机物分子含有1个-OH，机物分子式为C3H6O，含有1个C=C双键，故其结构简式为CH2=CHCH2OH。