题目内容
镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL 0.2 mol·L-1的盐酸中，用20 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液刚好完全中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g，则镁带的质量为（ ）A.3.6 g B.2.4 g C.1.2 g D.0.6 g
C
解析：氯离子存在于两种物质中，即氯化钠和氯化镁中，则m(Mg)=24 g·mol-1×(0.06 L×0.2 mol·L-1-0.02 L×0.5 mol·L-1)÷2=1.2 g。
小学夺冠AB卷系列答案（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| 1、钠与冷水反应 | a、溶液变红色 |
| 2、向NaOH溶液中滴加酚酞 | b、产生白烟 |
| 3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 | c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
| 4、镁带在空气中燃烧 | d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
| 5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 | e、下层溶液变橙色 |
| 6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 | f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
| 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | g、下层溶液变紫色 |
| 8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 | h、发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| 9、铝片与2mnol/L盐酸反应 | i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
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| 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 | 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 | ||||||
| Ⅰ |
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| Ⅱ |
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（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：
金属性：____________________ 非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式