题目内容

下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是（　　）
A．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质
B．海水蕴藏着丰富的化学资源
C．地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题
D．开发海洋资源应遵循可持续发展的原则
A、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质，故A正确；
B、海水蕴藏着丰富的化学资源，故B正确；
C、地球表面大部分被海水覆盖，但淡水资源比较紧缺，故C错误；
D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则，故D正确．
故选C．
练习册系列答案
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目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（　　）
A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑
C．2MgO
通电
.
2Mg+O2↑
D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓
海水中含量最多的卤素是（　　）
A．氟B．氯C．溴D．碘
（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______．
（2）现用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．
从化学原理和经济效益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是（　　）
A．海水
NaOH
Mg（OH）2
电解
Mg
B．海水
蒸发
MgCl2
电解
Mg
C．海水
石灰乳
Mg（OH）2
电解
Mg
D．海水
石灰乳
Mg（OH）2
盐酸
MgCl2
电解
Mg
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为______（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式______．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他______（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是______．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为______．
下列叙述合理的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是(　　)。
A．丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷
C．乙烷和戊烷D．戊烷和己烷

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