题目内容
（2011?松江区模拟）为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：（1）怎样检验装置的气密性
关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱
关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱
；（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为
试纸变蓝色
试纸变蓝色
；写出B中发生反应的离子方程式
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
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（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是
将KI氧化成KIO3
将KI氧化成KIO3
．（4）D的作用是
防倒吸
防倒吸
．烧杯中加入的是氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用
KMnO4、KClO3
KMnO4、KClO3
药品替代．若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用NaCl和浓硫酸
NaCl和浓硫酸
药品替代．分析：（1）根据大气压强原理来检查装置的气密性；
（2）氯气能置换碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热获得氯气；
（3）碘离子具有较强的还原性，很易被氧化；
（4）氯气可应用氢氧化钠来进行尾气处理，球形导管可以防止倒吸；
（5）可以利用高锰酸钾氧化氯酸钾来获得氯气，浓硫酸和氯化钠反应可以获得氯化氢气体，进而获得盐酸．
（2）氯气能置换碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热获得氯气；
（3）碘离子具有较强的还原性，很易被氧化；
（4）氯气可应用氢氧化钠来进行尾气处理，球形导管可以防止倒吸；
（5）可以利用高锰酸钾氧化氯酸钾来获得氯气，浓硫酸和氯化钠反应可以获得氯化氢气体，进而获得盐酸．
解答：解：（1）检查装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱，
故答案为：关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱；
（2）氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，所以会看到试纸变蓝色，实验室制氯气的原理方程式是：MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：试纸变蓝色；MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）淀粉KI试纸中的碘化钾易被氧化为KIO3而又变为无色，故答案为：将KI氧化成KIO3；
（4）氯气可应用氢氧化钠来进行尾气处理，球形导管可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；氢氧化钠溶液；
（5）可以用锰酸钾氧化氯酸钾来获得氯气，浓硫酸和氯化钠反应可以获得氯化氢、进而获得盐酸，来代替浓盐酸即可，故答案为：KMnO4、KClO3；NaCl和浓硫酸．
故答案为：关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱；
（2）氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，所以会看到试纸变蓝色，实验室制氯气的原理方程式是：MnO2+2Cl-+4H+
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故答案为：试纸变蓝色；MnO2+2Cl-+4H+
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（3）淀粉KI试纸中的碘化钾易被氧化为KIO3而又变为无色，故答案为：将KI氧化成KIO3；
（4）氯气可应用氢氧化钠来进行尾气处理，球形导管可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；氢氧化钠溶液；
（5）可以用锰酸钾氧化氯酸钾来获得氯气，浓硫酸和氯化钠反应可以获得氯化氢、进而获得盐酸，来代替浓盐酸即可，故答案为：KMnO4、KClO3；NaCl和浓硫酸．
点评：本题考查学生氯气的实验室制法，以及实验装置的气密性检查和药品的处理问题，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
练习册系列答案
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