题目内容
如图所示操作正确的是（ ）
分析：①过滤时，要注意一贴二低三靠的原则；
②根据碘易升华而氯化钠加热不挥发；
③根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
④根据胶头滴管的使用方法．
②根据碘易升华而氯化钠加热不挥发；
③根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
④根据胶头滴管的使用方法．
解答：解：①过滤液体时，应通过玻璃棒引流，同时漏斗的下端紧靠烧杯内壁，故①错误；
②分离氯化钠和单质碘可用升华的方法，故②正确；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释，故③错误；
④定容时胶头滴管在滴加液体时不能伸入容量瓶，故④错误；
故选A．
②分离氯化钠和单质碘可用升华的方法，故②正确；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能在量筒中稀释，故③错误；
④定容时胶头滴管在滴加液体时不能伸入容量瓶，故④错误；
故选A．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、 、 。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
|
实验编号 |
NaOH溶液的浓度(mol/L) |
滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL) |
待测盐酸溶液的体积(mL) |
|
1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 （选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有： 。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
