题目内容
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）| A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 |
| B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1 |
| C．在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆) |
D．在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p= |
D
若增大压强,速率加快,平衡右移,则CH3OH的物质的量增加,A对;由图知,T1℃下达平衡时CH3OH为3 mol,则容器内CO2为6 mol、H2为3 mol、H2O为3 mol,各物质的平衡浓度:CO2为2 mol/L、H2为1 mol/L、H2O为1 mol/L、CH3OH为1 mol/L,求得平衡常数为0.5,因该反应正向放热,故升温逆向移动,平衡常数减小,所以,若T2℃时平衡常数为0.42,则T2＞T1,B对;在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),Q=0.36＜0.5,故正向进行,达平衡前v(正)＞v(逆),C对;在T1℃,两种投料方式中若反应物的转化率相等,则p=,但是由于该反应是气体分子数减小的反应,故起始加入反应物的物质的量少的,其转化率小,故p＞,D错。
,但是由于该反应是气体分子数减小的反应,故起始加入反应物的物质的量少的,其转化率小,故p＞,D错。
练习册系列答案
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