题目内容
【题目】下列过程没有破坏化学键的是
A.2O3=3O2B.干冰升华C.金刚石受热融化D.HCl气体溶于水
【答案】B
【解析】
A. 2O3=3O2断开了O3中的化学键，重新形成O2中的化学键，故A不选；
B. 干冰升华拆开分子间作用力，故B选；
C. 金刚石受热融化，拆开C-C共价键，故C不选；
D. HCl气体溶于水，拆开H-Cl共价键，故D不选；
故选B。
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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。
（1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___。
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____。
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g) +I2(g)，在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 |
n(HI) | 1 | 0.91 | n |
0min到20min HI的平均反应速率为_______；
反应到达40min时，剩余HI 的物质的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。
【题目】某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
步骤二：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。
步骤三：用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。
结合上述实验，回答以下问题：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_____________,该物质发生电离所致。
（3）通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_______________________。
测定结果如下：
第1次实验 | 第2次实验 | 第3次实验 | |
B瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2.17 |
C瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
实验发现：C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。
（4）通过查阅文献，I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程分两步进行如下，将ii补充完整。
i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+___═___+___+2I﹣
（5）最终结论：C瓶中溶液酸性强于B瓶，是由于生成了____________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________________（选填“氧化性”，“还原性”）。
