题目内容
常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）
| A、电解熔融的氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 | B、中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 | C、1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中的c（OH-）之比 | D、物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比 |
分析：A、电解熔融氯化钠阳极生成氯气，阴极上生成钠，依据电子守恒计算判断；
B、硫酸和盐酸都是强酸，体积相同、pH相同，氢离子物质的量相同；
C、氨水是弱电解质溶液，浓度不同电离程度不同；
D、依据水和乙醇与足量金属钠反应的定量关系计算得到气体物质的量之比；
B、硫酸和盐酸都是强酸，体积相同、pH相同，氢离子物质的量相同；
C、氨水是弱电解质溶液，浓度不同电离程度不同；
D、依据水和乙醇与足量金属钠反应的定量关系计算得到气体物质的量之比；
解答：解：A、电解熔融氯化钠阳极生成氯气电极反应2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上生成钠，电极反应为2Na++2e-═2Na，依据电子守恒计算可知，Cl2～2Na在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
B、硫酸和盐酸都是强酸，体积相同、PH相同，氢离子物质的量相同消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故B错误；
C、氨水是弱电解质溶液，浓度不同电离程度不同，氢氧根离子浓度不是2：1，故C错误；
D、依据等物质的量水和乙醇与足量金属钠反应的定量关系，2H2O～H2，2CH3CH2OH～H2，计算得到气体物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：A．
B、硫酸和盐酸都是强酸，体积相同、PH相同，氢离子物质的量相同消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故B错误；
C、氨水是弱电解质溶液，浓度不同电离程度不同，氢氧根离子浓度不是2：1，故C错误；
D、依据等物质的量水和乙醇与足量金属钠反应的定量关系，2H2O～H2，2CH3CH2OH～H2，计算得到气体物质的量之比为1：1，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了电解原理，中和反应，弱电解质电离平衡，物质性质的计算应用，题目难度中等．
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