题目内容
常温下,下列各组数据中,前者比后者大的是( )
分析:A、(NH4)2CO3溶液中铵离子和碳酸根离子相互促进水解;
B、醋酸是弱酸,部分电离;
C、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,KOH抑制水的电离,K2CO3促进水的电离;
D、分别根据H2Y若是强电解质和弱电解质进行分析.
B、醋酸是弱酸,部分电离;
C、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,KOH抑制水的电离,K2CO3促进水的电离;
D、分别根据H2Y若是强电解质和弱电解质进行分析.
解答:解:A、.(NH4)2CO3溶液中离子相互促进水解,则浓度均为0.1moL/L的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)为前者小于后者,故A正确;
B、因弱酸不完全电离,则浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸电离出的氢离子浓度,盐酸的大于醋酸的,即前者大于后者,故B错误;
C、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,KOH抑制水的电离,K2CO3促进水的电离,水电离出来的c(OH-)后者大,故C错误;
D、H2Y若是强电解质,NaHY溶液显示酸性,pH大于正盐Na2Y的pH;H2Y若是弱电解质,正盐Na2Y的水解程度大于NaHY的水解程度,溶液中氢氧根离子浓度Na2Y的大,所以NaHY溶液的PH小于正盐Na2Y的pH,故D错误.
故选A.
B、因弱酸不完全电离,则浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸电离出的氢离子浓度,盐酸的大于醋酸的,即前者大于后者,故B错误;
C、pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,KOH抑制水的电离,K2CO3促进水的电离,水电离出来的c(OH-)后者大,故C错误;
D、H2Y若是强电解质,NaHY溶液显示酸性,pH大于正盐Na2Y的pH;H2Y若是弱电解质,正盐Na2Y的水解程度大于NaHY的水解程度,溶液中氢氧根离子浓度Na2Y的大,所以NaHY溶液的PH小于正盐Na2Y的pH,故D错误.
故选A.
点评:本题考查电离、水解及离子浓度的关系,明确pH与浓度的关系、电解质的强弱、盐类水解等知识即可解答,题目难度不大.
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练习册系列答案
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常温下,下列各组数据中比值为2:1的是( )
A、电解熔融的氯化钠,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 | B、中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 | C、1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中的c(OH-)之比 | D、物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比 |