二氧化硅的熔沸点较高的原因是A．二氧化硅中.硅氧原子个数之比为1∶2B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体C．二氧化硅中.SI-O键的键能大D．二氧化硅晶体中原子以共价键相结合题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

二氧化硅的熔沸点较高的原因是（）

A．二氧化硅中，硅氧原子个数之比为1∶2

B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体

C．二氧化硅中，SI^-O键的键能大

D．二氧化硅晶体中原子以共价键相结合

BC

此题难度不大，但涉及二氧化硅晶体结构的重点知识。二氧化硅熔沸点较高的原因，是由于其晶体里SI^-O键的键能很高，并形成了一种立体网状的原子晶体，熔融它需消耗较多的能量。所以，本题应选B、C两个选项。

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向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是
A．溶质为Na₂CO₃ B．溶质为NaHCO₃

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。
所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有
                    ；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是          ；
（3）将“⑵”中滤液                并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加             （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到                           时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

2006年07月19日人民日报报道：大连永磁悬浮课题组自主研发永磁悬浮列车——“中华01号”，它的最高速度可达每小时320公里。磁悬浮的核心技术是利用特殊材料的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结，通过非氧化还原反应，可合成一种用于磁悬浮列车的材料YBa₂Cu₃O_X。现欲合成0.5mol此高温超导物质理论上需要Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量(mol)分别是（）

A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5

C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它
们互称为（）

B．同分异构体

C．同素异形体

（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。

完成下列问题：
（1）写出A的化学式    。
（2）组成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的电子式是    。
（4）反应①的化学方程式：   。
（5）反应②的离子方程式：   。

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO₂而稀HNO₃被还原成NO，所以稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解

氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件) 。
(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气：

①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是 (填字母序号)。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反应：NH₃·H₂O

＋OH^－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH₃·H₂O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL^－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气            个烧瓶。
(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B中盛装的干燥剂是            。
②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：                            。