科学家发现C60后.近年又合成了许多球形分子.如C50.C70.C120.C540等.它们互称为 A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它
们互称为（）

A．同系物

B．同分异构体

C．同素异形体

D．同位素

C

C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等都是C的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C。

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石墨在加热和高压的条件下可加工成金刚石，这个变化是_____________（物理、化学）变化。

有一铅锡合金质量为100g，完全氧化后得到氧化物的混合物质量为116g，求合金中铅、锡的质量分数各为多少？

物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通过B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A。试写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。

二氧化硅的熔沸点较高的原因是（）

A．二氧化硅中，硅氧原子个数之比为1∶2

B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体

C．二氧化硅中，SI^-O键的键能大

D．二氧化硅晶体中原子以共价键相结合

（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：
（1）A物质的化学式是                ；
（2）反应③的化学方程式是                                  ；
反应④的离子方程式是                                  ；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是           ；
（4）检验溶液A中阳离子的方法是
                                                     ；
（5）反应②中氧化剂是                ；

1．92gCu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
（1）反应中消耗HNO₃          mol，转移电子            mol
（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为          L (标准状况)
（3）向收集到的气体中通入          mL O₂(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

有关氨的说法不正确的是

A．NH₃是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性

B．NH₃极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，氨水是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
①2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)

6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g）ΔH₁="+3" 359．26 kJ·mol^-1
②CaO(s)+SiO₂(s)

CaSiO₃(s） ΔH₂=-89．61 kJ·mol^-1
2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)

6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g）ΔH₃则ΔH₃= kJ·mol^-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P₄+60CuSO₄+96H₂O

20Cu₃P +24H₃PO₄+60H₂SO₄ 6 mol CuSO₄能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄,pH应控制在； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②Na₂HPO₄溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液,溶液则显酸性,其原因是 (写离子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(

)与季戊四醇(

)以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)
②X的结构简式为。