有规律称:强酸溶液每稀释 10倍 pH增加 1.强碱溶液每稀释 10倍 pH减小 1.但此规律有一定的局限性.试问将 pH = 3的 H2SO4(aq)稀释 105倍.其 pH约为A．8B．7C．2D．3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有规律称：强酸溶液每稀释 10倍 pH增加 1，强碱溶液每稀释 10倍 pH减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3的 H₂SO₄(aq)稀释 10⁵倍，其 pH约为

A．8

B．7

C．2

D．3

B

酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。

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下列说法不正确的是

A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

C．由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D．工业“三废”的综合利用不仅能减少污染，还获得有用的副产品

在标准状况下，SO₂和O₂混合气体500 mL，通过灼热V₂O₅层后，体积变为450 mL(恢复到原状况)，将此450 mL气体通过足量NaOH溶液后，溶液增重0.985 g，求原混合气体中SO₂的质量。

将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中，发现红色消失。主要原因是

A．二氧化硫有漂白性	B．二氧化硫有还原性
C．二氧化硫有氧化性	D．二氧化硫溶于水后，溶液显酸性

对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl₂溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有。

下列离子方程式正确的是( )

A．二氧化硫通入足量KOH溶液中SO₂+2OH^-

B．往澄清石灰水中通入足量二氧化硫SO₂+Ca²⁺+2OH^-

CaSO₃↓+H₂O

C．往二氧化硫的水溶液中滴加少量NaOH溶液H₂SO₃+OH^-

D．亚硫酸中滴加双氧水生成硫酸H₂SO₃+2H⁺+

下列叙述中错误的是

A．将SO₂气体通入足量的Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

B．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

C．将SO₂气体通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D．将HNO₃酸化后的BaCl₂溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO₄²^－

物质用途的描述中，错误的是

A．双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒	B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C．浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体	D．红磷用于制安全火柴

工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下表；

不同质量铵盐/g	25.00	50.00	75.00	100.00
浓硫酸增加的质量/g	相同	相同	1.70	0

试计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

D．无法确定