[题目]以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.增大压强.有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C.合成氨工业生产中.把合成塔中的氨气不断抽出D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

B.工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

C.合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向生成三氧化硫的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不选；

B、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响，不能用勒沙特列原理解释，B选；

C、合成氨反应中，把氨移出，减少生成物浓度，平衡向右移动，能用勒夏特列原理解释，C不选；

D、氯气溶于水的反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡向左移动，能用勒夏特列原理解释，D不选；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

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（3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

②阳极的电极反应式为________________________________________。

（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）