题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NA

B.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C.1molC2H4中所含共用电子对数为6NA

D.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，阴阳离子总数为1NA

【答案】C

【解析】

A．根据铁在氧气中燃烧的化学方程式，每3mol铁转移8mol电子，故0.5mol铁燃烧转移mol电子，A错误；

B．随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，反应停止，所以生成氯气的分子数小于0.1NA，B错误；

C．乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，C正确；

D．由于HCO3-在水溶液中可以发生水解和电离，故溶液中阴阳离子总数不为1NA，D错误；

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1

B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

【题目】如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

（1）写出反应②的化学方程式________________。

（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为___________________。

（3）反应①和③的类型依次是______________、______________。

（4）写出反应④化学方程式是_______________。

【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正确：Cl-的失电子能力比OH-强

B

向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

错误：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

D

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正确：H2SO3的酸性比HClO强

A.AB.BC.CD.D

【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物

【题目】下列说法正确的是

（1）增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快铁与硫酸反应的速率

（3）对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率

（4）对反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

（5）对于反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A. (1) (2)B. (1) (2) (3)C. (1) (2) (3) (4)D. (5)

【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室制备BCl3的原理为:

B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题：

实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO

（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。____________

（2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________。

实验Ⅱ：产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中。

③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。

④向锥形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。

重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④加入的指示剂为________，（写化学式），达到终点时的现象为_____________________________________________。

（5）产品中氯元素的质量分数为_______。

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。

A．步骤③中未加入硝基苯

B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D. 滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

铁和单质反应2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

【题目】氮是化肥工业和化工生产的主要原料，工业上合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。请回答下列问题：

（1）工业上合成氨的反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知：

化学键

H－H

N≡N

N－H

键能/kJ·mol-1

436

945.6

391

化学键的键能是形成或断裂1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为kJ/mol。上述反应的ΔH________________。

（2）联氨（又称肼，N2H4），试写出联氨的电子式_________；联氨又可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1

N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH2

则N2(g)＋2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3＝_________

（3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，其装置如图所示。a电极反应式为________。若该燃料电池消耗标准状况下6.72 L空气(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗NH3的质量为_______g。

（4）甲醇燃料电池在生活应用也很广泛，在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。写出该电池的负极反应式______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网