题目内容

(2008?揭阳一模)从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去).已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1mol F(分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O.分析图表并回答问题:

(1)A可能的两种情况的结构简式:

(2)写出反应类型:E→H
消去反应
消去反应
、H→I
加聚反应
加聚反应

(3)写出C→F的化学方程式:
+O2
Cu
+2H2O
+O2
Cu
+2H2O

(4)请设计出由丙烯合成CH3-CH(OH)-COOH的反应流程图(有机物用结构简式表示,必须注明反应条件).提示:①合成过程中无机试剂任选;②反应流程图表示方法示例如下:
反应物
反应条件
反应物
反应条件
…G
反应物
反应条件
分析:H在一定条件下反应生成I,反应前后各元素的组成比不变,且H能使溴的CCl4溶液褪色,说明H反应生成I应为加聚反应说明H中含有C=C,则H为CH2=CHCOOH,I为,由此可知E应为CH3CH(OH)COOH,被氧化生成M,M为,不能发生银镜反应,B应为CH3CH(OH)COONa,说明A在碱性条件下生成CH3CH(OH)COONa、NaCl和C,D为氯化钠,G为AgCl,C的分子式为C4H10O2,分子中含有甲基,由C催化氧化生成F(C4H6O2),1molF分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O,则F分子中含有2个-CHO,故C为,F为,所以有机物A为,结合有机物的结构和性质解答该题.
解答:解:H在一定条件下反应生成I,反应前后各元素的组成比不变,且H能使溴的CCl4溶液褪色,说明H反应生成I应为加聚反应说明H中含有C=C,则H为CH2=CHCOOH,I为,由此可知E应为CH3CH(OH)COOH,被氧化生成M,M为,不能发生银镜反应,B应为CH3CH(OH)COONa,说明A在碱性条件下生成CH3CH(OH)COONa、NaCl和C,D为氯化钠,G为AgCl,C的分子式为C4H10O2,分子中含有甲基,由C催化氧化生成F(C4H6O2),1molF分子式C4H6O2)与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O,则F分子中含有2个-CHO,故C为,F为,所以有机物A为
(1)由以上分析可知A为
故答案为:

(2)E→H是CH3CH(OH)COOH发生消去反应生成CH2=CHCOOH,H→I是CH2=CHCOOH发生加聚反应生成
故答案为:消去反应,加聚反应;
(3)C→F是氧化为,反应方程式为:

+O2
Cu
+2H2O,
故答案为:+O2
Cu
+2H2O;

(4)由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成CH3CH(OH)COOH,可涉及以下反应流程:
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等,本题注意根据有机物反应的特点和含有的官能团逆向推断.
练习册系列答案
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(2008?揭阳一模)
元素 Mn Fe
电离能( kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
回答下列问题:
(1)Mn元素价电子的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是:
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子

②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
sp
sp
,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N

(3)三氯化铁常温下为固体,熔点:282℃,沸点315℃,在300℃以上升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁的晶体类型为:
分子晶体
分子晶体

(4)金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式,晶体分别如图所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为:
2:1
2:1

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