题目内容
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH3的电子式为
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________
（1）
(1分)
（2）2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
(2分)NH４＋＋H２ONH３·H２O＋H＋(1分)
c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－） （1分）
（3） NH3＋H２ONH３·H２ONH４＋＋OH-
NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3 逸出（2分）
（4） 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ (1分) (答案合理即给分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+(1分) (答案合理即给分)
（5）N2H4－ 4e—+ 4OH— ＝N2+4H2O (2分)
（6）3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O (2分)
【解析】
试题分析：（1）N原子分别与3个H原子形成一对共用电子，电子式为：
（2）实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl
+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3
↑+2H2O；生成的产物为NH4Cl，水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O 
NH3•H2O+H+；NH4+水解浓度小于Cl‾，溶液显酸性则H+浓度大于OH‾浓度，所以c（Cl－） ＞c（NH4+）
＞c（H＋）＞ c（OH－）。
（3）氨水中存在平衡：NH3＋H２ONH３·H２O NH４＋＋OH-，NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，并且溶解时放热，平衡向生成NH3的方向移动，NH3
逸出。
（4）SO2、H2O、NH3反应可生成SO32‾，SO32‾与Ba2+结合生成BaSO3 沉淀，离子方程式为：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ；SO2被NO3‾、H+氧化为SO42‾，SO42‾与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+。
（5）N2H4在碱性条件下失电子生成N2和H2O，配平可得电极方程式：N2H4－ 4e—+ 4OH— ＝N2+4H2O。
（6）n(NO)：n(NO2)=1：3，则方程式中NO与NO2的系数为1:3，可得化学方程式：3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O。
考点：本题考查电子式、气体的实验室制法、离子浓度比较、化学方程式和离子方程式以及电极方程式的书写、弱电解质的电离、盐类的水解。
2NH3的△H