Question

【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是

A. 氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好

B. 25℃时，HClO的电离常数Ka=10－7.5

C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

D. 用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、夏季温度高，次氯酸容易分解，所以杀菌效果不如冬季，所以不选A；B、次氯酸的电离平衡常数=c(H+)×c(ClO-)/c(HClO)，由于在pH=7.5时，次氯酸跟和次氯酸所占的体积分数相同，说明其浓度相同，所以电离平衡常数=10-7.5，正确，不选B；C、Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，将前面两个方程式相加，得K=K1×K2=10-4.6，所以错误，选C；D、图中表示次氯酸在pH=7.5时的比在pH=6.5少，杀菌效果差，所以不选D