Question

200℃时，11．6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为（   ）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4

Answer 1

C

设CO₂和H₂O的物质的量分别是x和y，则根据反应的方程式2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑、2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑可知，28x＋2y＝3.6g。又因为44x＋18y＝11.6g，所以16x＋16y＝11.6g－3.6g＝8.0g。因此x＋y＝0.5mol，所以原混合物的平均式量为11.6÷（x＋y）＝23.2，答案选C。