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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是  (     )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
B
标准状况下，水不是气体，不能适用于气体的摩尔体积，选项A不正确；1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol。根据碳酸钠的化学式可知，钠离子的物质的量是0.02mol，选项B正确；选项C不正确，因为不能确定气体的状态；选项D不正确，因为不能溶液的体积，所以正确俄答案选B。
练习册系列答案
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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别是 (    )
A．1000mL，212gB．1000mL，201.4g
C．任意规格，572gD．500mL，286g
200℃时，11．6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为（   ）
A．5．8B．11．6 C．23．2D．46．4
1个氧原子的质量是2.657×10－26kg，则32kgO2中所含O2的数目最接近于（）
A．3.01×1026B．5.32×1026C．6.02×1026D．1.2×1026
（8分）实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19 g/cm3）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?
（12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②．把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)                               。
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本实验选用                （填序号）。
（3）本实验用到的基本仪器除容量瓶、玻璃棒外还有                             。
（4）需要使用玻璃棒的操作有         (填序号)，其作用为                      。
（5）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①．称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)             ；
②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液润洗             。
（8分）在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、            和                ；
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
偏大的有                      ；偏小的有                       。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
（6分）（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为            mol/L；含溶质              g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为            mol/L，其中含Na+           g。
（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为             ，R的相对原子质量为           。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA
D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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