Question

（1）某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，则此时c（OH^-）为    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1则溶液中c（OH^-）为    ，由水电离产生的c（H⁺）为    ，此时温度    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：    ．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    （已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）    c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol?L-¹的氨水与0.01mol?L-¹的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），a    0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-），温度不变，水的离子积常数不变，c（OH^-）=，酸性溶液中，水电离出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-），根据该温度下的水的离子积常数与25℃时水的离子积常数比较判断；
（2）根据盖斯定律写出其热化学反应方程式；
（3）根据难溶物的溶度积常数判断先沉淀的物质，溶度积常数越小，越先沉淀；
（4）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢钠的水解程度大于其电离程度；
（5）根据溶液中阴阳离子的电荷相等判断溶液的酸碱性；体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，若溶液恰好呈中性时氨水应稍微过量，据此分析．
解答：解：（1）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，则该温度下的K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=（2×10^-7 mol?L^-1）²=4×10^-14mol?L^-1）²，温度不变，水的离子积常数不变，c（OH^-）===8×10^-11 mol?L^-1，酸性溶液中，水电离出的c（H⁺）等于溶液中的c（OH^-）为8×10^-11 mol?L^-1，该温度下的K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=（2×10^-7 mol?L^-1）²=4×10^-14＞1×10^-14，所以该温度高于25℃，故答案为：2×10^-7 mol?L^-1；8×10^-11 mol?L^-1；8×10^-11 mol?L^-1；高于；
（2）将方程式①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂-△H₃=+131.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol；
（3）由于K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，所以Cu（OH）₂先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为
2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案为：Cu（OH）₂；2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）常温下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢钠的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故答案为：＞；
（5）根据溶液的电中性原则，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，
故答案为：中；＞．
点评：本题较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，注意盖斯定律、盐类水解、离子浓度大小的比较等是高考的热点，要熟练掌握．